Soal Essay Asam Kuat dan Jawabannya | Contoh Soal Essay | Wislah Indonesia | Soal Essay Hots | Pembahasannya |
Contoh Soal Essay Asam Kuat dan Jawaban
Melatih diri dengan berbagai macam Soal Essay Asam Kuat bagi siswa adalah salah satu upaya untuk mengukur penguasaan materi Asam Kuat.
Upaya tersebut (Latihan Soal Essay Asam Kuat) juga penting untuk mengasah logika berpikritis siswa. Karena dengan melatihnya dengan berbagai jenis jenis pertanyaan, siswa diharapkan akan lebih mendalami materi tersebut, bukan hanya dari sisi hafalan materi Asam Kuat. Tetapi juga dari struktur logika yang dibangun oleh guru melalui Soal Essay yang dibuat.
Contoh Soal Essay Asam Kuat dalam tulisan ini hanyalah contoh Soal Essay. Bukan angka pasti. Artinya bukan “harus” diujikan pada siswa, tetapi diharapkan hanya sebagai referensi guru. Karena, mungkin di antara Soal Essay Asam Kuat yang ada di bawah ini, cocok dan dirasa relevan dengan proses pembelajaran saat mengajar materi Asam Kuat di kelasnya.
Dan kami akan lebih sangat bahagia, jika dengan modal Soal Essay Asam Kuat di bawah ini, guru mengembangkannya menjadi Soal Essay dengan bentuk atau jenis Soal Essay lain, yang relevan situasi sosial mereka. Sehingga siswa merasakan bahwa Soal Essay yang dibuatkan untuknya adalah Soal Essay yang berkenaan dengan kehidupannya, bukanlah sesuatu yang abstrak dan jauh dari kebermanfaatan hidupanya.
Soal Essay Asam Kuat dan Jawaban
Larutan asam sulfat 0.02 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan 0.01 M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Jawaban:
Pembahasan :
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut :
Konsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.02 M
= 0.04
= 4 x 10^-2 M
pH awal H2SO4
= – log [H+]
= – log 4 x 10^-2
= 2 – log 4
Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
= 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10^-2 M
pH awalal HNO3 adalah :
= – log [H+]
= – log 1 x 10^-2
= 2
Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.
Mol H+ dalam H2SO4
= 2 x M x V
= 2 x 0.02 M x 0.2 L
= 8 x 10^-3 mol
Mol H+ dalam HNO3
= 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.3
= 3 x 10^-3 mol
Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah :
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3
= 8 x 10^-3 + 3 x 10^-3
= 11 x 10^-3 mol
Volume campuran = 200 mL + 300 mL
= 300 mL
[H+ campuran]
= (mol campuran / Volume campuran)
= ( 11 x 10^-3/ 0.3 L)
= 0.037
= 3.7 x 10^-3 M
pH campuran
= – log [H+ campuran]
= – log 3.7 x 10^-3
= 3 – log 3.7
Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 2.52 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 500 m. Jika pH yang terjafi sebesar 12 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senaya teraebut!
Jawaban:
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH-.
pOH = 14 – pH
= 14 – (12 + log 9)
= 2 – log 9
Maka konsrntrasi Ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10^-2. Karena basanta adalah basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH- sama dengan basanya.
M OH- = M Basa = 9 x 10 ^-2 M
Mol basa = M x V
= 9 x 10^-2 x 0.5 L
= 0.045 mol
Mr basa = gr / mol
= 2.52 / 0.045
= 56
Terimakasih sudah berkunjung di Wislah.com, khususnya dalam artikel ini. Yaitu postingan tentang Soal Essay Asam Kuat dan jawaban . Sebagai informasi tambahan, wislah.com tumbuh dan berkembang hanya dengan iklan yang ada dalam website ini. Sehingga support pengunjung menjadi hal yang sangat penting bagi kami. Sebelum pemberian dukungannya, kami ucapkan terimakasih.
