Soal Essay Asam Basa dan Jawabannya | Soal Beserta Jawabannya | Kelas 11 | Contoh Soal Essay | Wislah Indonesia | Soal Essay Hots | Pembahasannya |
Contoh Soal Essay Asam Basa dan Jawaban
Melatih diri dengan berbagai macam Soal Essay Asam Basa bagi siswa adalah salah satu upaya untuk mengukur penguasaan materi Asam Basa.
Upaya tersebut (Latihan Soal Essay Asam Basa) juga penting untuk mengasah logika berpikritis siswa. Karena dengan melatihnya dengan berbagai jenis jenis pertanyaan, siswa diharapkan akan lebih mendalami materi tersebut, bukan hanya dari sisi hafalan materi Asam Basa. Tetapi juga dari struktur logika yang dibangun oleh guru melalui Soal Essay yang dibuat.
Contoh Soal Essay Asam Basa dalam tulisan ini hanyalah contoh Soal Essay. Bukan angka pasti. Artinya bukan “harus” diujikan pada siswa, tetapi diharapkan hanya sebagai referensi guru. Karena, mungkin di antara Soal Essay Asam Basa yang ada di bawah ini, cocok dan dirasa relevan dengan proses pembelajaran saat mengajar materi Asam Basa di kelasnya.
Dan kami akan lebih sangat bahagia, jika dengan modal Soal Essay Asam Basa di bawah ini, guru mengembangkannya menjadi Soal Essay dengan bentuk atau jenis Soal Essay lain, yang relevan situasi sosial mereka. Sehingga siswa merasakan bahwa Soal Essay yang dibuatkan untuknya adalah Soal Essay yang berkenaan dengan kehidupannya, bukanlah sesuatu yang abstrak dan jauh dari kebermanfaatan hidupanya.
Soal Essay Asam Basa dan Jawaban
Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut: HNO2 + H2O ⇔ NO2– + H3O+
Jawaban:
Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi tersebut adalah HNO2 dan NO2– serta H2O dan H3O+.
Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut: HCN + H2O ⇔ CN– + H3O+
Jawaban:
Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi tersebut adalah HCN dan CN– serta H2O dan H3O+.
Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikut
H2SO4 + HCOOH ⇔ HSO4– + HCOOH2+
Jawaban:
Pasangan asam- basa konjugasi adalah teori yang di cetuskan oleh Bronsted-Lowry. Dimana asam adalah zat yang memberikan/donor proton(H+) sehingga di akhir akan berkurang 1 H+. Sedangkan basa adalah penerima/akseptor proton(H+) sehingga di akhir akan bertambah 1H+. Jika dilihat dari reaksinya:
H2SO4 berkurang 1H+ menjadi HSO4– sehingga H2SO4 bersifat asam sedangkan HSO4– akan bersifat basa atau menjadi basa konjugasi
HCOOH bertambah 1H+ menjadi HCOOH2+ sehingga HCOOH bersifat basa sedangkan HCOOH2+ akan bersifat asam atau menjadi asam konjugasi
Maka pasangan asam-basa konjugasinya adalah H2SO4 – HSO4–
Jika 6,0 M HCl (Ar H = 1) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 500 mL, maka pH larutan tersebut adalah…
Jawaban:
Konsentrasi ion hidrogen (H+) pada larutan asam klorida (HCl) adalah sama dengan konsentrasi asam klorida (HCl) yang dilarutkan.
6,0 M HCl = 6,0 M H+
pH = -log[H+] = -log(6,0) = 0,78
Jadi, pH dari larutan 6,0 M HCl adalah 0,78.
Jika 2,4 M HNO3 (Ar H = 1, N = 14, O = 16) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 250 mL, maka pH larutan tersebut adalah…
Jawaban:
Konsentrasi ion hidrogen (H+) pada larutan asam nitrat (HNO3) adalah sama dengan konsentrasi asam nitrat (HNO3) yang dilarutkan.
2,4 M HNO3 = 2,4 M H+
pH = -log[H+] = -log(2,4) = 0,62
Jadi, pH dari larutan 2,4 M HNO3 adalah 0,62.
Jika 9,8 H2SO4 (Ar H = 1, S = 32, O = 16) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 250 mL, maka pH larutan tersebut adalah…
Jawaban:
Mr H2SO4 = (1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4) = 98
Menentukan molaritas H2SO4
Menentukan pH
Karena H2SO4 merupakan asam kuat maka rumusannya:
[H+] = a. Ma = 2. 0,4 M = 0,8 M = 8 x 10-1 M
pH = – log[H+] = – log 8 x 10-1 M = 1 – log 8
Larutan NH4OH memiliki molaritas 0,05 M, jika diketahui Kb NH4OH = 2 x 10-5 maka derajat ionisasi NH4OH adalah….
Jawaban:
Derajat ionisasi suatu zat adalah persentase zat yang terionisasi dalam suatu larutan. Zat terionisasi berarti mengalami proses dissosiasi menjadi ion-ion pada larutan.
Untuk menentukan derajat ionisasi larutan NH4OH, kita dapat menggunakan rumus Kb dan konsentrasi ion hidrogen (H+).
Kb NH4OH = [NH4+][OH-]/[NH4OH]
Konsentrasi ion hidrogen (H+) pada larutan dapat ditemukan dengan menggunakan rumus pH:
pH = -log[H+]
Kemudian, konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroxida (OH-) dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Kb:
Kb NH4OH = [H+][OH-] = 2 x 10-5
[H+][OH-] = 2 x 10-14/pH^2
[H+] = sqrt(2 x 10-14/pH^2)
Konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroxida (OH-) pada larutan dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Kb dan konsentrasi ion hidrogen (H+).
[NH4+] = [H+] = sqrt(2 x 10-14/pH^2) = sqrt(2 x 10-14/(-log[0,05]^2)) = sqrt(2 x 10-14/(2,3^2)) = 1,7 x 10-3 M
[OH-] = sqrt(2 x 10-14/pH^2) = sqrt(2 x 10-14/(14-pH)^2) = sqrt(2 x 10-14/(14-12)^2) = 1,2 x 10-2 M
Derajat ionisasi NH4OH dapat ditemukan dengan membandingkan konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroxida (OH-) dengan konsentrasi NH4OH.
Derajat ionisasi = ([NH4+] + [OH-])/[NH4OH] = (1,7 x 10-3 + 1,2 x 10-2)/0,05 = 0,0194 = 1,94%
Jadi, derajat ionisasi larutan NH4OH dengan molaritas 0,05 M adalah 1,94%.
Penutup: Support Anda Penting Bagi Kami
Terimakasih sudah berkunjung di Wislah.com, khususnya dalam artikel ini. Yaitu postingan tentang Soal Essay Asam Basa dan jawaban . Sebagai informasi tambahan, wislah.com tumbuh dan berkembang hanya dengan iklan yang ada dalam website ini. Sehingga support pengunjung menjadi hal yang sangat penting bagi kami. Sebelum pemberian dukungannya, kami ucapkan terimakasih.
