Perhatikan reaksi redoks di bawah ini!
a MnO4 + b I– → c MnO2 + d I2
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dengan penyetaraan metode setengah reaksi basa adalah….
A. 1, 2, 2, dan 3
B. 2, 2, 4, dan 3
C. 2, 4, 2, dan 3
D. 2, 6, 2, dan 3
E. 1, 2, 8, dan 3
Jawaban : D
Pembahasan :
Aturan penyetaraan reaksi redoks adalah sebagai berikut :
- menuliskan masing-masing reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi
Reduksi : MnO4– → MnO2
Oksidasi : I– → I2
- menyetarakan atom selain atom O dan H
Reduksi : MnO4– → MnO2
Oksidasi : 2I– → I2
- pada suasana basa, atom O disetarakan dengan menambah ion OH– di ruas yang kekurangan O karena pada kondisi basa dan atom Hdisetarakan diruas sebaliknya dengan menambah H2O
Reduksi : MnO4– + 2H2O → MnO2 + 4OH–
Oksidasi : 2I– → I2
- menyetarakan muatan dengan menambah elektron
Reduksi : MnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2 + 4OH– x 2
Oksidasi : 2I– → I2 + 2e– x 3
Hasil nya adalah
2MnO4– + 4H2O + 6I– → 2MnO2 + 8OH– + 3I2
Sehingga nilai a, b, c, dan d adalah 2, 6, 2, 3
