Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan.
4 A(s) + 2 B(g) ⇋ 2 C(g) ∆H = – 60 kJ
Keadaan yang akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak) adalah….
A. menurunkan suhu
B. menaikkan suhu
C. menambah konsentrasi A
D. menambahkan volume
E. menaikkan tekanan
Jawaban : B
Pembahasan :
Faktor – faktor yang memengaruhi kesetimbangan antara lain :
- konsentrasi : jika konsentrasi spesi di salah satu ruas dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas sebaliknya. Jika konsentrasi spesi di salah satu ruang diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas tersebut
- volume : jika volume sistem dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke ruas dengan koefisien yang besar (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya.
- Tekanan : jika tekanan sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas dengan koefisien yang kecil (hanya koefisien gas dan aqueous yang dihitung) dan sebaliknya).
- Suhu : jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm dan sebaliknya. (nilai ∆H yang diketahui adalah untuk reaksi ke kanan)
- Katalis : zat yang hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa menggeser arah kesetimbangan
Maka pada reaksi 4 A(s) + 2 B(g) ⇋ 2 C(g) ∆H = – 60 kJ, menggeser kesetimbangan ke arah kiri (ke ruas reaktan) dapat dilakukan dengan :
- meningkatkan konsentrasi produk (ruas kanan)
- meningkatkan suhu reaksi. Karena reaksi memiliki ∆H = -, maka peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (endoterm)
- volume dan tekanan tidak memengaruhi reaksi tersebut, karena koefisien kiri = koefisien kanan.
