WISLAH.COM – Tulisan berjudul “Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 105, 106, 107 Kurikulum Merdeka” ini, memuat kunci jawaban dari soal-soal “Ayo Cek Pemahaman” pada buku Kimia kelas 12 halaman 105-107. Materi yang dibahas berfokus pada konsep elektrokimia dan reaksi redoks, meliputi identifikasi reaksi redoks, komponen sel elektrokimia, konduktivitas larutan elektrolit, serta penerapan sel elektrolisis.
Kunci jawaban ini diharapkan dapat menjadi sumber referensi bagi siswa kelas 12 dalam memahami konsep-konsep elektrokimia dan reaksi redoks yang mungkin dianggap cukup kompleks. Dengan mempelajari kunci jawaban ini, siswa dapat menguji pemahaman mereka terhadap materi, mengidentifikasi area yang perlu diperbaiki, dan mempersiapkan diri untuk ujian atau penilaian lainnya.
Selain itu, kunci jawaban ini juga dapat dimanfaatkan oleh guru sebagai alat bantu dalam mengevaluasi pemahaman siswa terhadap materi pelajaran. Dengan menganalisis jawaban siswa, guru dapat mengidentifikasi kesulitan yang dihadapi siswa dan memberikan umpan balik yang konstruktif untuk meningkatkan kualitas pembelajaran.
Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 105, 106, 107
Ayo Cek Pemahaman
Bagian I. Pilihan Berganda
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat
Jawaban: A
Jawaban: D
3. Katode dan anode adalah komponen penting dalam sel elektrokimia. Manakah pernyataan yang benar tentang katode?
A. Katode adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi
B. Elektron bergerak menuju ke arah katode
C. Katode selalu memiliki tanda negatif
D. Katode terbuat dari material non-konduktif
E. Katode merupakan elektrode yang dapat menghasilkan arus listrik
Jawaban:
B. Elektron bergerak menuju ke arah katode
4. Konduktivitas dari larutan elektrolit disebabkan oleh…
A. Aliran bebas elektron
B. Pergerakan ion-ion
C. Adanya senyawa terlarut
D. Pelarut yang bersifat polar
E. Adanya air dalam larutan
Jawaban:
B. Pergerakan ion-ion
5. Suatu cincin besi dilapisi dengan logam Zn menggunakan sel alat seperti pada gambar. Manakah pernyataan yang benar?
A. Sel di samping adalah sel volta, dimana reaksi berlangsung spontan
B. Sel di samping adalah sel volta, dimana reaksi berlangsung tidak spontan
C. Sel di samping adalah sel elektrolisis, dimana reaksi berlangsung spontan
D. Sel di samping adalah sel elektrolisis, dimana reaksi berlangsung tidak spontan
E. Sel di samping bukan sel volta maupun elektrolisis.
Jawaban:
D. Sel di samping adalah sel elektrolisis, dimana reaksi berlangsung tidak spontan
Baca Juga : Kunci Jawaban Fisika Kelas 12 Halaman 19 Kurikulum Merdeka
Bagian II Essay
Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan benar
1. Reaksi berikut berlangsung pada suatu sel elektrokimia:
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
i. Gambarkan rancangan sel elektrokimia yang dihasilkan
ii. Tuliskan setengah reaksi yang terjadi
iii. Logam mana yang berperan sebagai anode? Mengapa?
iv. Tentukan potensial sel standar bagi sel elektrokimia tersebut.
Jawaban:
2. Diantara unsur-unsur berikut, manakah yang memiliki kecenderungan untuk teroksidasi: Zn, Li dan S. Jelaskan jawabanmu.
Jawaban:
Untuk membandingkan kecenderungan teroksidasi dari deretan logam, diperlukan data potensial elektrode standar. Gunakan Tabel 1 pada Buku Siswa (atau literatur lainnya apabila tidak tersedia). Nilai potensial elektrode untuk Zn, Li dan S berturut-turut adalah: –0,76V, –3,04V, dan +0,14V. Nilai potensial elektrode yang semakin negatif menunjukkan kecenderungan yang lebih tinggi untuk mengalami oksidasi. Dengan demikian urutan kecenderungan teroksidasi bagi ketiga logam tersebut adalah Li > Zn > S.
3. Diantara logam-logam berikut: Al, Na, Cu dan Ag. Logam manakah yang tidak dapat diperoleh melalui elektrolisis dari larutan garamnya? Jelaskan alasanmu!
Jawaban:
Diantara logam-logam berikut: Al, Na, Cu dan Ag, hanya Cu dan Ag yang dapat diperoleh dari elektrolisis larutan Cu2+ dan Ag+ . Ion Cu2+ dan Ag+ akan tereduksi untuk menghasilkan logam Cu dan Ag. Namun, logam Al dan Na tidak dapat diperoleh dari elektrolisis larutan Al3+ dan Na+ karena nilai potensial elektrodenya yang lebih rendah dari H+ . Pada elektrolisis larutan Al3+ dan Na+ , H+ yang akan mengalami reduksi menjadi gas H2.
